모두CBT
0.0016N 농도인 염기 용액의 pOH 값은 얼마인가?
10.28
3.20
11.20
2.80
염기가 거의 완전히 이온화한다고 볼 때, 0.0016N 용액의 수산화이온 농도는 다음과 같다.[OH−]=0.0016 N=1.6×10−3 mol/L[\mathrm{OH^-}]=0.0016\,\mathrm{N}=1.6\times10^{-3}\,\mathrm{mol/L}[OH−]=0.0016N=1.6×10−3mol/LpOH=−log(1.6×10−3)=3−log1.6=3−0.20=2.80\mathrm{pOH}=-\log(1.6\times10^{-3})=3-\log 1.6=3-0.20=2.80pOH=−log(1.6×10−3)=3−log1.6=3−0.20=2.80따라서 정답은 ④ 2.80이다.
염기가 거의 완전히 이온화한다고 볼 때, 0.0016N 용액의 수산화이온 농도는 다음과 같다.
[OH−]=0.0016 N=1.6×10−3 mol/L[\mathrm{OH^-}]=0.0016\,\mathrm{N}=1.6\times10^{-3}\,\mathrm{mol/L}[OH−]=0.0016N=1.6×10−3mol/L
pOH=−log(1.6×10−3)=3−log1.6=3−0.20=2.80\mathrm{pOH}=-\log(1.6\times10^{-3})=3-\log 1.6=3-0.20=2.80pOH=−log(1.6×10−3)=3−log1.6=3−0.20=2.80
따라서 정답은 ④ 2.80이다.