농도가 0.004N인 염기 용액이 있을 때, 이 용액의 pOH 값은 얼마인가? 상세 페이지

1[위험물산업기사 필기] 23년 2회차

농도가 0.004N인 염기 용액이 있을 때, 이 용액의 pOH 값은 얼마인가?

10.40

3.60

11.60

2.40

해설

0.004N 염기 용액의 pOH 값은 2.40이다.
이 염기가 사실상 완전히 이온화한다고 가정하면, 0.004N 용액에서의 수산화이온 농도는
 $[\mathrm{OH^-}]=0.004\,\mathrm{N}=4.0\times10^{-3}\,\mathrm{mol/L}$ 
가 된다.
이를 이용해 pOH를 구하면
 $\mathrm{pOH}=-\log(4.0\times10^{-3})=3-\log 4=3-0.60=2.40$ 
3.60은 로그의 부호를 반대로 적용해  $3+\log 4$ 로 계산한 값, 11.60은 이렇게 구한 pOH를 pH로 혼동해 14에서 뺀 값, 10.40은 두 오류가 겹친 값이다.

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