농도가 0.004N인 염기 용액이 있을 때, 이 용액의 pOH 값은 얼… | [위험물산업기사 필기] 23년 2회차 기출문제 상세 페이지

0.004N 염기 용액의 pOH 값은 2.40이다.
이 염기가 사실상 완전히 이온화한다고 가정하면, 0.004N 용액에서의 수산화이온 농도는
$[\mathrm{OH^-}]=0.004\,\mathrm{N}=4.0\times10^{-3}\,\mathrm{mol/L}$
가 된다.
이를 이용해 pOH를 구하면
$\mathrm{pOH}=-\log(4.0\times10^{-3})=3-\log 4=3-0.60=2.40$
3.60은 로그의 부호를 반대로 적용해 $3+\log 4$로 계산한 값, 11.60은 이렇게 구한 pOH를 pH로 혼동해 14에서 뺀 값, 10.40은 두 오류가 겹친 값이다.