메테인 8g을 완전연소시키는 데 필요한 산소분자의 수는? | [위험물산업기사 필기] 25년 3회차 기출문제 상세 페이지

1[위험물산업기사 필기] 25년 3회차

메테인 8g을 완전연소시키는 데 필요한 산소분자의 수는?

 $6.02 \times 10^{23}$

 $1.204 \times 10^{23}$

 $6.02 \times 10^{24}$

 $1.204 \times 10^{24}$

해설

메테인의 완전연소 반응식은 다음과 같다.
 $\mathrm{CH_4} + 2\mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{CO_2} + 2\mathrm{H_2O}$ 
 $\mathrm{CH_4}$ 의 몰질량은 16g/mol이므로  $n(\mathrm{CH_4}) = \dfrac{8}{16} = 0.5\,\mathrm{mol}$ 
반응식에서  $\mathrm{CH_4}$  1몰당  $\mathrm{O_2}$  2몰이 필요하므로  $n(\mathrm{O_2}) = 0.5 \times 2 = 1\,\mathrm{mol}$ 
따라서 필요한 산소분자 수는 아보가드로수인  $6.02\times10^{23}$ 개이다.

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