모두CBT
메테인 8g을 완전연소시키는 데 필요한 산소분자의 수는?
6.02×10236.02 \times 10^{23}6.02×1023
1.204×10231.204 \times 10^{23}1.204×1023
6.02×10246.02 \times 10^{24}6.02×1024
1.204×10241.204 \times 10^{24}1.204×1024
메테인의 완전연소 반응식은 다음과 같다.CH4+2O2→CO2+2H2O\mathrm{CH_4} + 2\mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{CO_2} + 2\mathrm{H_2O}CH4+2O2→CO2+2H2OCH4\mathrm{CH_4}CH4의 몰질량은 16g/mol이므로 n(CH4)=816=0.5 moln(\mathrm{CH_4}) = \dfrac{8}{16} = 0.5\,\mathrm{mol}n(CH4)=168=0.5mol반응식에서 CH4\mathrm{CH_4}CH4 1몰당 O2\mathrm{O_2}O2 2몰이 필요하므로 n(O2)=0.5×2=1 moln(\mathrm{O_2}) = 0.5 \times 2 = 1\,\mathrm{mol}n(O2)=0.5×2=1mol따라서 필요한 산소분자 수는 아보가드로수인 6.02×10236.02\times10^{23}6.02×1023개이다.
메테인의 완전연소 반응식은 다음과 같다.
CH4+2O2→CO2+2H2O\mathrm{CH_4} + 2\mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{CO_2} + 2\mathrm{H_2O}CH4+2O2→CO2+2H2O
CH4\mathrm{CH_4}CH4의 몰질량은 16g/mol이므로 n(CH4)=816=0.5 moln(\mathrm{CH_4}) = \dfrac{8}{16} = 0.5\,\mathrm{mol}n(CH4)=168=0.5mol
반응식에서 CH4\mathrm{CH_4}CH4 1몰당 O2\mathrm{O_2}O2 2몰이 필요하므로 n(O2)=0.5×2=1 moln(\mathrm{O_2}) = 0.5 \times 2 = 1\,\mathrm{mol}n(O2)=0.5×2=1mol
따라서 필요한 산소분자 수는 아보가드로수인 6.02×10236.02\times10^{23}6.02×1023개이다.
내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.