모두CBT
질량 0.2g인 액체를 기화시켰더니 97℃, 740mmHg에서 그 증기의 부피가 80mL였다. 이 액체의 분자량은 얼마인가?
40
46
78
121
이상기체 상태방정식 PV=nRT=wMRTPV = nRT = \dfrac{w}{M}RTPV=nRT=MwRT를 이용해 분자량 MMM을 구한다.P=740760 atm≈0.974 atm,V=0.080 L,T=97+273=370 KP = \dfrac{740}{760}\,\mathrm{atm} \approx 0.974\,\mathrm{atm},\quad V = 0.080\,\mathrm{L},\quad T = 97+273 = 370\,\mathrm{K}P=760740atm≈0.974atm,V=0.080L,T=97+273=370KM=wRTPV=0.2×0.0821×3700.974×0.080≈78 g/molM = \dfrac{wRT}{PV} = \dfrac{0.2 \times 0.0821 \times 370}{0.974 \times 0.080} \approx 78\,\mathrm{g/mol}M=PVwRT=0.974×0.0800.2×0.0821×370≈78g/mol따라서 이 액체의 분자량은 약 78이다.
이상기체 상태방정식 PV=nRT=wMRTPV = nRT = \dfrac{w}{M}RTPV=nRT=MwRT를 이용해 분자량 MMM을 구한다.
P=740760 atm≈0.974 atm,V=0.080 L,T=97+273=370 KP = \dfrac{740}{760}\,\mathrm{atm} \approx 0.974\,\mathrm{atm},\quad V = 0.080\,\mathrm{L},\quad T = 97+273 = 370\,\mathrm{K}P=760740atm≈0.974atm,V=0.080L,T=97+273=370K
M=wRTPV=0.2×0.0821×3700.974×0.080≈78 g/molM = \dfrac{wRT}{PV} = \dfrac{0.2 \times 0.0821 \times 370}{0.974 \times 0.080} \approx 78\,\mathrm{g/mol}M=PVwRT=0.974×0.0800.2×0.0821×370≈78g/mol
따라서 이 액체의 분자량은 약 78이다.