어떤 유기화합물을 질량 분석했더니 탄소(C) 80%, 수소(H) 20%… | [위험물산업기사 필기] 25년 1회차 기출문제 상세 페이지

이 물질에 해당하는 실험식은 $CH_3$이다.
질량 백분율을 몰수 비로 바꾸기 위해 각 원소의 원자량으로 나눈다(시료 100g 기준).
탄소(C): $\dfrac{80}{12} \approx 6.67$
수소(H): $\dfrac{20}{1} = 20$
C:H = 6.67:20이므로 작은 값으로 나누어 가장 간단한 정수비로 만들면 1:3이 되고, 이 물질에 해당하는 실험식은 $CH_3$이다.
$C_2H_6$는 이 비를 2배 한 분자식이지 원자 수의 가장 간단한 정수비인 실험식은 아니며, $CH_4$는 탄소 함량이 75%로 조건과 맞지 않는다.