모두CBT
질량 백분율 농도가 95wt%이고 비중이 1.84인 황산이 있다. 이 황산의 몰 농도는 약 얼마인가?
4.5
8.9
17.8
35.6
황산(H2SO4\mathrm{H_2SO_4}H2SO4)의 분자량은 98이다. 용액 1L(=1,000mL)를 기준으로 계산한다.용액의 질량 =1000 mL×1.84 g/mL=1840 g= 1000\,\mathrm{mL} \times 1.84\,\mathrm{g/mL} = 1840\,\mathrm{g}=1000mL×1.84g/mL=1840g이 중 순수 황산의 질량 =1840×0.95=1748 g= 1840 \times 0.95 = 1748\,\mathrm{g}=1840×0.95=1748g몰농도 =1748 g98 g/mol×1 L≈17.8 mol/L= \dfrac{1748\,\mathrm{g}}{98\,\mathrm{g/mol} \times 1\,\mathrm{L}} \approx 17.8\,\mathrm{mol/L}=98g/mol×1L1748g≈17.8mol/L따라서 정답은 3번(17.8)이다.
황산(H2SO4\mathrm{H_2SO_4}H2SO4)의 분자량은 98이다. 용액 1L(=1,000mL)를 기준으로 계산한다.
용액의 질량 =1000 mL×1.84 g/mL=1840 g= 1000\,\mathrm{mL} \times 1.84\,\mathrm{g/mL} = 1840\,\mathrm{g}=1000mL×1.84g/mL=1840g
이 중 순수 황산의 질량 =1840×0.95=1748 g= 1840 \times 0.95 = 1748\,\mathrm{g}=1840×0.95=1748g
몰농도 =1748 g98 g/mol×1 L≈17.8 mol/L= \dfrac{1748\,\mathrm{g}}{98\,\mathrm{g/mol} \times 1\,\mathrm{L}} \approx 17.8\,\mathrm{mol/L}=98g/mol×1L1748g≈17.8mol/L
따라서 정답은 3번(17.8)이다.