모두CBT
다음 중 밑줄 친 원소의 산화수가 가장 큰 것은?
N‾H4+\underline{\mathrm{N}}\mathrm{H}_4^+NH4+
N‾O3−\underline{\mathrm{N}}\mathrm{O}_3^-NO3−
Mn‾O4−\underline{\mathrm{Mn}}\mathrm{O}_4^-MnO4−
Cr‾2O7−2\underline{\mathrm{Cr}}_2\mathrm{O}_7^{-2}Cr2O7−2
정답: ③ MnO4⁻의 Mn산소는 −2, 수소는 +1로 놓고 이온 전체 전하와 맞도록 밑줄 원소의 산화수를 구한다.NH4+\mathrm{NH_4^+}NH4+: x+4(+1)=+1⇒x=−3x+4(+1)=+1 \Rightarrow x=-3x+4(+1)=+1⇒x=−3NO3−\mathrm{NO_3^-}NO3−: x+3(−2)=−1⇒x=+5x+3(-2)=-1 \Rightarrow x=+5x+3(−2)=−1⇒x=+5MnO4−\mathrm{MnO_4^-}MnO4−: x+4(−2)=−1⇒x=+7x+4(-2)=-1 \Rightarrow x=+7x+4(−2)=−1⇒x=+7Cr2O72−\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}Cr2O72−: 2x+7(−2)=−2⇒x=+62x+7(-2)=-2 \Rightarrow x=+62x+7(−2)=−2⇒x=+6따라서 산화수가 가장 큰 것은 MnO4⁻의 Mn(+7)이다.
정답: ③ MnO4⁻의 Mn
산소는 −2, 수소는 +1로 놓고 이온 전체 전하와 맞도록 밑줄 원소의 산화수를 구한다.
NH4+\mathrm{NH_4^+}NH4+: x+4(+1)=+1⇒x=−3x+4(+1)=+1 \Rightarrow x=-3x+4(+1)=+1⇒x=−3
NO3−\mathrm{NO_3^-}NO3−: x+3(−2)=−1⇒x=+5x+3(-2)=-1 \Rightarrow x=+5x+3(−2)=−1⇒x=+5
MnO4−\mathrm{MnO_4^-}MnO4−: x+4(−2)=−1⇒x=+7x+4(-2)=-1 \Rightarrow x=+7x+4(−2)=−1⇒x=+7
Cr2O72−\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}Cr2O72−: 2x+7(−2)=−2⇒x=+62x+7(-2)=-2 \Rightarrow x=+62x+7(−2)=−2⇒x=+6
따라서 산화수가 가장 큰 것은 MnO4⁻의 Mn(+7)이다.