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0.0001N HCl 용액의 pH는 얼마인가?
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정답: 4HCl은 강산으로 완전히 이온화하며 1가 산이므로 노르말농도(N)와 몰농도(M)가 같다. 즉 [H+]=0.0001N=1×10−4M[\mathrm{H^+}] = 0.0001\text{N} = 1\times10^{-4}\text{M}[H+]=0.0001N=1×10−4M이므로 pH=−log(1×10−4)=4\mathrm{pH} = -\log(1\times10^{-4}) = 4pH=−log(1×10−4)=4이다.
정답: 4
HCl은 강산으로 완전히 이온화하며 1가 산이므로 노르말농도(N)와 몰농도(M)가 같다. 즉 [H+]=0.0001N=1×10−4M[\mathrm{H^+}] = 0.0001\text{N} = 1\times10^{-4}\text{M}[H+]=0.0001N=1×10−4M이므로 pH=−log(1×10−4)=4\mathrm{pH} = -\log(1\times10^{-4}) = 4pH=−log(1×10−4)=4이다.
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