0.0001N HCl 용액의 pH는 얼마인가? | [위험물산업기사 필기] 23년 2회차 기출문제 상세 페이지

정답: 4
HCl은 강산으로 완전히 이온화하며 1가 산이므로 노르말농도(N)와 몰농도(M)가 같다. 즉 $[\mathrm{H^+}] = 0.0001\text{N} = 1\times10^{-4}\text{M}$이므로 $\mathrm{pH} = -\log(1\times10^{-4}) = 4$이다.