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1[위험물산업기사 필기] 25년 2회차

 $\mathrm{PbSO_4}$ 의 용해도를 실험했더니 0.045g/L로 나타났다. 이때  $\mathrm{PbSO_4}$ 의 용해도곱 상수( $K_s$ ) 값은?(단,  $\mathrm{PbSO_4}$ 의 분자량은 303.27이다)

 $5.5 \times 10^{-2}$

 $4.5 \times 10^{-4}$

 $3.4 \times 10^{-6}$

 $2.2 \times 10^{-8}$

해설

용해도 0.045g/L를 몰 단위로 바꾸면 몰용해도
 $s = \dfrac{0.045}{303.27} \approx 1.484\times10^{-4}\,\mathrm{mol/L}$  이다.
 $\mathrm{PbSO_4}$  는  $\mathrm{Pb^{2+}}$  와  $\mathrm{SO_4^{2-}}$  로 1:1 해리하므로 용해도곱은
 $K_{sp} = s^2 = (1.484\times10^{-4})^2 \approx 2.2\times10^{-8}$  이다.
따라서  $\mathrm{PbSO_4}$  의 용해도곱 상수는 약  $2.2\times10^{-8}$  이다.

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