모두CBT
PbSO4\mathrm{PbSO_4}PbSO4의 용해도를 실험했더니 0.045g/L로 나타났다. 이때 PbSO4\mathrm{PbSO_4}PbSO4의 용해도곱 상수(KsK_sKs) 값은?(단, PbSO4\mathrm{PbSO_4}PbSO4의 분자량은 303.27이다)
5.5×10−25.5 \times 10^{-2}5.5×10−2
4.5×10−44.5 \times 10^{-4}4.5×10−4
3.4×10−63.4 \times 10^{-6}3.4×10−6
2.2×10−82.2 \times 10^{-8}2.2×10−8
용해도 0.045g/L를 몰 단위로 바꾸면 몰용해도 s=0.045303.27≈1.484×10−4 mol/Ls = \dfrac{0.045}{303.27} \approx 1.484\times10^{-4}\,\mathrm{mol/L}s=303.270.045≈1.484×10−4mol/L이다.PbSO4\mathrm{PbSO_4}PbSO4는 Pb2+\mathrm{Pb^{2+}}Pb2+와 SO42−\mathrm{SO_4^{2-}}SO42−로 1:1 해리하므로 용해도곱은 Ksp=s2=(1.484×10−4)2≈2.2×10−8K_{sp} = s^2 = (1.484\times10^{-4})^2 \approx 2.2\times10^{-8}Ksp=s2=(1.484×10−4)2≈2.2×10−8이다.따라서 정답은 ④ 2.2×10−82.2\times10^{-8}2.2×10−8이다.
용해도 0.045g/L를 몰 단위로 바꾸면 몰용해도 s=0.045303.27≈1.484×10−4 mol/Ls = \dfrac{0.045}{303.27} \approx 1.484\times10^{-4}\,\mathrm{mol/L}s=303.270.045≈1.484×10−4mol/L이다.
PbSO4\mathrm{PbSO_4}PbSO4는 Pb2+\mathrm{Pb^{2+}}Pb2+와 SO42−\mathrm{SO_4^{2-}}SO42−로 1:1 해리하므로 용해도곱은 Ksp=s2=(1.484×10−4)2≈2.2×10−8K_{sp} = s^2 = (1.484\times10^{-4})^2 \approx 2.2\times10^{-8}Ksp=s2=(1.484×10−4)2≈2.2×10−8이다.
따라서 정답은 ④ 2.2×10−82.2\times10^{-8}2.2×10−8이다.