이산화망가니즈를 촉매로 염소산칼륨을 가열하면 염화칼륨과 산소로 열분해된다. 표준상태 상세 페이지

1[위험물산업기사 필기] 25년 1회차

이산화망가니즈를 촉매로 염소산칼륨을 가열하면 염화칼륨과 산소로 열분해된다. 표준상태 기준으로 산소 11.2L를 얻으려면 염소산칼륨이 몇 g 필요한가?(단, 원자량은 K 39, Cl 35.5이다)

30.63g

40.83g

61.25g

112.5g

해설

염소산칼륨의 열분해 반응식은  $2\mathrm{KClO_3} \rightarrow 2\mathrm{KCl} + 3\mathrm{O_2}$  이다. 표준상태에서 기체 1몰의 부피는 22.4L이므로 산소 11.2L는
 $\dfrac{11.2}{22.4} = 0.5\,\mathrm{mol}$  이다.
반응식의 몰비에 따라 필요한  $\mathrm{KClO_3}$  의 몰수는
 $0.5 \times \dfrac{2}{3} \approx 0.333\,\mathrm{mol}$  이다.
 $\mathrm{KClO_3}$  의 분자량은  $39 + 35.5 + 16\times3 = 122.5$  이므로 필요한 질량은
 $0.333 \times 122.5 \approx 40.83\,\mathrm{g}$  이다. 따라서 필요한 염소산칼륨의 질량은 약 40.83g이다.

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