S의 원자량을 32로 볼 때, 비중 1.75이고 농도 98%인 황산 용액의 몰농도는 상세 페이지

비중이 1.75이고 농도가 98%인 황산 용액을 1L(=1000mL) 기준으로 잡으면 전체 질량은
$1000 \times 1.75 = 1750\,\mathrm{g}$이 되며, 이 가운데 순수한 $\mathrm{H_2SO_4}$의 질량만 따지면
$1750 \times 0.98 = 1715\,\mathrm{g}$이다.
$\mathrm{H_2SO_4}$의 분자량이 $2(1) + 32 + 4(16) = 98$이므로, 몰수를 구하면
$\dfrac{1715}{98} = 17.5\,\mathrm{mol}$이 된다.
용액의 부피를 1L로 두었으므로 이 값이 곧 몰농도이며, 약 17.5M이다.