모두CBT
미지의 유기화합물 5.0g을 초산 80.0g에 녹였더니 초산의 어는점이 1.35℃ 내려갔다. 이 시료의 분자량은 약 얼마인가?(단, 초산의 어는점 내림상수 Kf=3.90K_f = 3.90Kf=3.90이다)
90
120
150
180
어는점 내림 공식은 ΔTf=Kf×m\Delta T_f = K_f \times mΔTf=Kf×m이다(m: 몰랄농도). 대입하면 m=1.353.90≈0.346 mol/kgm = \dfrac{1.35}{3.90} \approx 0.346\,\mathrm{mol/kg}m=3.901.35≈0.346mol/kg이다.용매(초산) 질량이 80.0g = 0.080kg이므로 녹인 용질의 몰수는 n=0.346×0.080≈0.0277 moln = 0.346 \times 0.080 \approx 0.0277\,\mathrm{mol}n=0.346×0.080≈0.0277mol이다.분자량은 M=5.0 g0.0277 mol≈180 g/molM = \dfrac{5.0\,\mathrm{g}}{0.0277\,\mathrm{mol}} \approx 180\,\mathrm{g/mol}M=0.0277mol5.0g≈180g/mol로 계산되며, 정답은 ④ 180이다. ①·②·③은 몰랄농도나 kg 환산 과정에서 착오했을 때 나오는 값이다.
어는점 내림 공식은 ΔTf=Kf×m\Delta T_f = K_f \times mΔTf=Kf×m이다(m: 몰랄농도). 대입하면 m=1.353.90≈0.346 mol/kgm = \dfrac{1.35}{3.90} \approx 0.346\,\mathrm{mol/kg}m=3.901.35≈0.346mol/kg이다.
용매(초산) 질량이 80.0g = 0.080kg이므로 녹인 용질의 몰수는 n=0.346×0.080≈0.0277 moln = 0.346 \times 0.080 \approx 0.0277\,\mathrm{mol}n=0.346×0.080≈0.0277mol이다.
분자량은 M=5.0 g0.0277 mol≈180 g/molM = \dfrac{5.0\,\mathrm{g}}{0.0277\,\mathrm{mol}} \approx 180\,\mathrm{g/mol}M=0.0277mol5.0g≈180g/mol로 계산되며, 정답은 ④ 180이다. ①·②·③은 몰랄농도나 kg 환산 과정에서 착오했을 때 나오는 값이다.