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\mathrm{Ca}^{2+} 이온의 전자배치로 옳은 것은? 상세 페이지

1[위험물산업기사 필기] 23년 2회차

 $\mathrm{Ca}^{2+}$  이온의 전자배치로 옳은 것은?

1

 $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^2$

2

 $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2$

3

 $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2$

4

 $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$

해설

Ca(원자번호 20)의 바닥상태 전자배치는
 $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2$ 
 $\mathrm{Ca}^{2+}$  는 이 중 가장 바깥 껍질인 4s 오비탈의 전자 2개를 잃은 이온이다. 따라서  $\mathrm{Ca}^{2+}$  의 전자배치는
 $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$ 
으로 Ar과 같은 전자배치이며, 3d 오비탈에 전자가 남아있는 배치들은 잘못된 배치이고, 4s^2 까지만 채워진 배치는 이온이 아닌 중성 Ca 원자의 전자배치이므로 틀리다.

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