\mathrm{H_2SO_4}에서 황(S)의 산화수를 구하면 얼마 상세 페이지

$\mathrm{H_2SO_4}$ 에서 H의 산화수는 +1, O의 산화수는 -2로 두면 화합물 전체 산화수 합은 0이 되어야 한다.
$(+1)\times 2 + x + (-2)\times 4 = 0$
에서 $2 + x - 8 = 0$ 이므로 $x = +6$ 이다.
따라서 S의 산화수는 +6이다. -2는 황화수소( $\mathrm{H_2S}$ )처럼 황이 환원된 상태의 산화수이고, +4는 이산화황( $\mathrm{SO_2}$ )에서의 산화수이며, +3은 어느 쪽 계산에도 맞지 않는 값으로 모두 수소·산소의 산화수나 개수를 잘못 대입했을 때 나오는 오답이다.