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H2SO4\mathrm{H_2SO_4}H2SO4에서 황(S)의 산화수를 구하면 얼마인가?
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H2SO4\mathrm{H_2SO_4}H2SO4에서 H의 산화수는 +1, O의 산화수는 -2로 두면 화합물 전체 산화수 합은 0이 되어야 한다.(+1)×2+x+(−2)×4=0(+1)\times 2 + x + (-2)\times 4 = 0(+1)×2+x+(−2)×4=0에서 2+x−8=02 + x - 8 = 02+x−8=0이므로 x=+6x = +6x=+6이다.따라서 S의 산화수는 +6이며 정답은 ④(6)이다. ①(1)·②(2)·③(4)은 수소·산소의 산화수나 개수를 잘못 대입했을 때 나오는 값이다.
H2SO4\mathrm{H_2SO_4}H2SO4에서 H의 산화수는 +1, O의 산화수는 -2로 두면 화합물 전체 산화수 합은 0이 되어야 한다.
(+1)×2+x+(−2)×4=0(+1)\times 2 + x + (-2)\times 4 = 0(+1)×2+x+(−2)×4=0에서 2+x−8=02 + x - 8 = 02+x−8=0이므로 x=+6x = +6x=+6이다.
따라서 S의 산화수는 +6이며 정답은 ④(6)이다. ①(1)·②(2)·③(4)은 수소·산소의 산화수나 개수를 잘못 대입했을 때 나오는 값이다.