모두CBT
표준상태에서 이산화탄소 2kg이 전량 기체 상태의 소화약제로 방출된다면 그 부피는 몇 m3\mathrm{m}^3m3인가?
1.018
10.18
101.8
1,018
표준상태(0℃, 1atm)에서 이상기체 1mol의 부피는 22.4L이므로, 이산화탄소(분자량 44g/mol) 2kg이 전량 기체로 방출될 때의 부피를 구하면 다음과 같다.n=2000 g44 g/mol≈45.45 moln = \dfrac{2000\,g}{44\,g/mol} \approx 45.45\,moln=44g/mol2000g≈45.45molV=n×22.4 L/mol≈1018 L=1.018 m3V = n \times 22.4\,L/mol \approx 1018\,L = 1.018\,m^3V=n×22.4L/mol≈1018L=1.018m3따라서 정답은 ① 1.018이다.
표준상태(0℃, 1atm)에서 이상기체 1mol의 부피는 22.4L이므로, 이산화탄소(분자량 44g/mol) 2kg이 전량 기체로 방출될 때의 부피를 구하면 다음과 같다.
n=2000 g44 g/mol≈45.45 moln = \dfrac{2000\,g}{44\,g/mol} \approx 45.45\,moln=44g/mol2000g≈45.45mol
V=n×22.4 L/mol≈1018 L=1.018 m3V = n \times 22.4\,L/mol \approx 1018\,L = 1.018\,m^3V=n×22.4L/mol≈1018L=1.018m3
따라서 정답은 ① 1.018이다.