27℃에서 비전해질 9g을 녹여 만든 900mL 용액의 삼투압이 3.84기압으로 측정 상세 페이지

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1[위험물산업기사 필기] 24년 3회차

27℃에서 비전해질 9g을 녹여 만든 900mL 용액의 삼투압이 3.84기압으로 측정되었다. 이 물질의 분자량은 약 얼마인가?

해설

삼투압 공식  $\pi V = nRT$ 를 이용해 몰수를 구한다. 여기서  $\pi=3.84\,\text{atm}$ ,  $V=900\,\text{mL}=0.9\,\text{L}$ ,  $T=27+273=300\,\text{K}$ , 기체상수  $R=0.0821\,\mathrm{L}{\cdot}\mathrm{atm/(mol}{\cdot}\mathrm{K)}$ 이다.
 $n=\dfrac{\pi V}{RT}=\dfrac{3.84\times0.9}{0.0821\times300}=\dfrac{3.456}{24.63}\approx0.1403\,\text{mol}$ 
분자량은 질량을 몰수로 나눈 값이므로 다음과 같다.
 $M=\dfrac{9\,\text{g}}{0.1403\,\text{mol}}\approx64\,\text{g/mol}$ 
따라서 이 물질의 분자량은 약 64이다.

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