27℃에서 비전해질 9g을 녹여 만든 900mL 용액의 삼투압이 3.8… | [위험물산업기사 필기] 24년 3회차 기출문제 상세 페이지

이 물질의 분자량은 약 64이다.
삼투압 공식 $\pi V = nRT$를 이용해 몰수를 구한다. 여기서 $\pi=3.84\,\text{atm}$, $V=900\,\text{mL}=0.9\,\text{L}$, $T=27+273=300\,\text{K}$, 기체상수 $R=0.0821\,\mathrm{L}{\cdot}\mathrm{atm/(mol}{\cdot}\mathrm{K)}$이다.
몰수를 구하면
$n=\dfrac{\pi V}{RT}=\dfrac{3.84\times0.9}{0.0821\times300}=\dfrac{3.456}{24.63}\approx0.1403\,\text{mol}$
이다.
분자량은 질량을 몰수로 나눈 값이므로
$M=\dfrac{9\,\text{g}}{0.1403\,\text{mol}}\approx64\,\text{g/mol}$
이다.