황산구리(Ⅱ) 수용액을 전기분해하여 구리 63.5g을 석출시키는 데 필요한 전기량은 상세 페이지
1[위험물산업기사 필기] 24년 1회차
황산구리(Ⅱ) 수용액을 전기분해하여 구리 63.5g을 석출시키는 데 필요한 전기량은 몇 F인가?
(단, Cu의 원자량은 63.5이다)
1
0.635F
2
1F
3
2F
4
63.5F
해설
황산구리(Ⅱ) 수용액의 전기분해에서 구리는 다음과 같이 환원되어 석출된다. Cu 1몰(63.5g)을 석출시키려면 전자 2몰이 필요하며, 전자 1몰에 해당하는 전기량이 1F(패러데이)이므로 전자 2몰에 해당하는 전기량은 2F이다. 따라서 구리 63.5g을 석출시키는 데 필요한 전기량은 2F이다.
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