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1[위험물산업기사 필기] 22년 4회차

다음 화합물들을 수용액으로 만들었을 때, 산성의 세기가 가장 강한 것은?

 $\mathrm{HF}$

 $\mathrm{HCl}$

 $\mathrm{HBr}$

 $\mathrm{HI}$

해설

같은 족의 할로젠화수소(HX)의 수용액 산성도는 H−X 결합의 세기(결합해리에너지)에 반비례한다. 할로젠의 원자반지름이 클수록 H−X 결합 길이가 길어져 결합이 약해지고 수소이온이 더 쉽게 해리되므로 산성이 강해진다.
결합세기는  $\mathrm{HF} > \mathrm{HCl} > \mathrm{HBr} > \mathrm{HI}$  순으로 강하므로, 산성 세기는 반대로  $\mathrm{HI} > \mathrm{HBr} > \mathrm{HCl} > \mathrm{HF}$  순이 된다.
따라서 네 물질 중 산성이 가장 강한 것은 결합이 가장 약한 HI이다. (HF는 강한 H−F 결합 때문에 오히려 수용액에서 약산으로 거동한다.)

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