\mathrm{H_2O}의 끓는점이 \mathrm{H_2 상세 페이지

$\mathrm{H_2O}$ 의 산소는 전기음성도가 매우 커서 분자 사이에 강한 수소결합을 형성하지만, $\mathrm{H_2S}$ 의 황은 전기음성도가 상대적으로 작아 수소결합을 형성하지 못하고 약한 반데르발스 힘(분산력)만 작용한다. 수소결합은 분산력보다 훨씬 강한 분자간 인력이므로, 분자량이 더 작음에도(18 vs 34) $\mathrm{H_2O}$ 의 끓는점(100℃)이 $\mathrm{H_2S}$ (약 −60℃)보다 훨씬 높다. '분자량이 더 작기 때문이다'는 오히려 $\mathrm{H_2O}$ 가 분자량이 더 작으므로 분산력만 고려하면 끓는점이 더 낮아야 하는 잘못된 근거이고, '공유결합으로 이루어져 있기 때문이다'와 '이온결합으로 이루어져 있기 때문이다'는 두 물질 모두 공유결합 화합물로 이온결합과 무관하므로 틀린 설명이다. 따라서 $\mathrm{H_2O}$ 의 끓는점이 $\mathrm{H_2S}$ 보다 높게 나타나는 까닭은 분자 사이에 수소결합을 형성하고 있기 때문이다.