모두CBT
0.1N 농도의 HCl 0.1mL를 물로 희석하여 전체 부피를 1,000mL로 만들었을 때, 이 용액의 pH는 얼마인가?
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이 용액의 pH는 5이다.당량 관계식 N1V1=N2V2N_1V_1=N_2V_2N1V1=N2V2를 적용하면0.1 N×0.1 mL=N2×1000 mL0.1\,N\times0.1\,\mathrm{mL} = N_2\times1000\,\mathrm{mL}0.1N×0.1mL=N2×1000mLN2=0.1×0.11000=1×10−5 NN_2 = \dfrac{0.1\times0.1}{1000} = 1\times10^{-5}\,NN2=10000.1×0.1=1×10−5NHCl은 1가산이므로 [H+]=1×10−5 M[\mathrm{H^+}]=1\times10^{-5}\,\mathrm{M}[H+]=1×10−5M이며, 이 값은 물의 자체 이온화 농도(10−7 M10^{-7}\,\mathrm{M}10−7M)보다 충분히 크므로 근사적으로pH=−log(1×10−5)=5\mathrm{pH} = -\log(1\times10^{-5}) = 5pH=−log(1×10−5)=5
이 용액의 pH는 5이다.
당량 관계식 N1V1=N2V2N_1V_1=N_2V_2N1V1=N2V2를 적용하면0.1 N×0.1 mL=N2×1000 mL0.1\,N\times0.1\,\mathrm{mL} = N_2\times1000\,\mathrm{mL}0.1N×0.1mL=N2×1000mLN2=0.1×0.11000=1×10−5 NN_2 = \dfrac{0.1\times0.1}{1000} = 1\times10^{-5}\,NN2=10000.1×0.1=1×10−5N
HCl은 1가산이므로 [H+]=1×10−5 M[\mathrm{H^+}]=1\times10^{-5}\,\mathrm{M}[H+]=1×10−5M이며, 이 값은 물의 자체 이온화 농도(10−7 M10^{-7}\,\mathrm{M}10−7M)보다 충분히 크므로 근사적으로pH=−log(1×10−5)=5\mathrm{pH} = -\log(1\times10^{-5}) = 5pH=−log(1×10−5)=5
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