0.1N 농도의 HCl 0.1mL를 물로 희석하여 전체 부피를 1,00… | [위험물산업기사 필기] 23년 4회차 기출문제 상세 페이지

이 용액의 pH는 5이다.
당량 관계식 $N_1V_1=N_2V_2$를 적용하면
$0.1\,N\times0.1\,\mathrm{mL} = N_2\times1000\,\mathrm{mL}$
$N_2 = \dfrac{0.1\times0.1}{1000} = 1\times10^{-5}\,N$
HCl은 1가산이므로 $[\mathrm{H^+}]=1\times10^{-5}\,\mathrm{M}$이며, 이 값은 물의 자체 이온화 농도($10^{-7}\,\mathrm{M}$)보다 충분히 크므로 근사적으로
$\mathrm{pH} = -\log(1\times10^{-5}) = 5$