어떤 수용액의 수산화이온 농도가 [\mathrm{OH}^-] = 2 \… | [위험물산업기사 필기] 22년 4회차 기출문제 상세 페이지

1[위험물산업기사 필기] 22년 4회차

어떤 수용액의 수산화이온 농도가  $[\mathrm{OH}^-] = 2 \times 10^{-5}$ M로 측정되었다. 이 용액의 pH는 얼마인가?

11.3

10.3

9.3

8.3

해설

이 용액의 pH는 9.3이다.
pOH =  $-\log[\mathrm{OH^-}] = -\log(2\times10^{-5}) = 5-\log 2 \approx 5-0.30 = 4.70$ 
pH = 14 - pOH =  $14-4.70 = 9.30$ 
나머지 보기(11.3, 10.3, 8.3)는 로그값 계산이나 자릿수 처리를 잘못했을 때 나올 수 있는 값으로, [OH⁻]를 그대로 이용해 pH를 구하거나(→10.3 등) log2 값을 다르게 처리한 오답이다.

오류나 개정된 내용이 보이면 알려주세요

이어서 풀어보기

[위험물산업기사 필기] 22년 4회차 60문항 이어서 보기문제·정답·해설을 한 페이지에서 이어서 볼 수 있어요

비슷한 기출

위험물산업기사 필기 기출문제 암기장 전체 보기

💬 위험물산업기사 스터디 커뮤니티헷갈리는 문제, 같이 준비하는 사람들에게 물어보세요

→