어떤 수용액의 수산화이온 농도가 [\mathrm{OH}^-] = 2 \tim 상세 페이지

1[위험물산업기사 필기] 22년 4회차

어떤 수용액의 수산화이온 농도가  $[\mathrm{OH}^-] = 2 \times 10^{-5}$ M로 측정되었다. 이 용액의 pH는 얼마인가?

11.3

10.3

9.3

8.3

해설

pOH =  $-\log[\mathrm{OH^-}] = -\log(2\times10^{-5}) = 5-\log 2 \approx 5-0.30 = 4.70$  pH = 14 - pOH =  $14-4.70 = 9.30$  따라서 이 용액의 pH는 9.3이다. 나머지 보기(11.3, 10.3, 8.3)는 로그값 계산이나 자릿수 처리를 잘못했을 때 나올 수 있는 값으로, [OH⁻]를 그대로 이용해 pH를 구하거나(→10.3 등) log2 값을 다르게 처리한 오답이다.

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