분말소화약제인 탄산수소나트륨 10kg이 1기압, 270{}^\circ\… | [위험물산업기사 필기] 22년 2회차 기출문제 상세 페이지

발생하는 이산화탄소의 양은 약 2.65 m³이다.
탄산수소나트륨($NaHCO_3$)의 열분해 반응식은
$2NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3+H_2O+CO_2$이다.
$NaHCO_3$의 분자량은 $23+1+12+48=84\ \text{g/mol}$이므로 10kg(10,000g)의 몰수는
$\dfrac{10{,}000}{84}\approx119.05\ \text{mol}$이다.
반응식에서 $NaHCO_3$ 2mol당 $CO_2$ 1mol이 생성되므로, 생성되는 $CO_2$는
$119.05\times\dfrac{1}{2}\approx59.52\ \text{mol}$이다.
1기압, 270℃($T=543\ \text{K}$)에서 이상기체 상태방정식을 적용하면
$V=\dfrac{nRT}{P}=59.52\times0.0821\times543\approx2{,}654\ \text{L}\approx2.65\ \text{m}^3$이다.