모두CBT
표준상태에서 적린 8mol을 완전연소시켜 오산화인을 생성하는 데 필요한 이론공기량은 약 몇 L인가?(단, 공기 중 산소 농도는 21vol%로 한다)
1,066.7
806.7
234
22.4
적린(P)의 완전연소 반응식은 4P+5O2→2P2O54P+5O_2 \rightarrow 2P_2O_54P+5O2→2P2O5이다.P 8mol을 연소시키는 데 필요한 O₂의 몰수는 화학양론비에 따라 8×54=10 mol8\times\dfrac{5}{4}=10\ \text{mol}8×45=10 mol이다.표준상태(0℃, 1atm)에서 기체 1mol의 부피는 22.4L이므로 필요한 O₂ 부피는 10×22.4=224 L10\times22.4=224\ \text{L}10×22.4=224 L이다.공기 중 산소 농도가 21vol%이므로 이론공기량은 2240.21≈1,066.7 L\dfrac{224}{0.21}\approx1{,}066.7\ \text{L}0.21224≈1,066.7 L이다. 따라서 정답은 ①이다.
적린(P)의 완전연소 반응식은 4P+5O2→2P2O54P+5O_2 \rightarrow 2P_2O_54P+5O2→2P2O5이다.
P 8mol을 연소시키는 데 필요한 O₂의 몰수는 화학양론비에 따라 8×54=10 mol8\times\dfrac{5}{4}=10\ \text{mol}8×45=10 mol이다.
표준상태(0℃, 1atm)에서 기체 1mol의 부피는 22.4L이므로 필요한 O₂ 부피는 10×22.4=224 L10\times22.4=224\ \text{L}10×22.4=224 L이다.
공기 중 산소 농도가 21vol%이므로 이론공기량은 2240.21≈1,066.7 L\dfrac{224}{0.21}\approx1{,}066.7\ \text{L}0.21224≈1,066.7 L이다. 따라서 정답은 ①이다.