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일정한 온도에서 물질 A와 B가 반응할 때, A의 농도만 2배로 하면 반응속도가 2배가 되고 B의 농도만 2배로 하면 반응속도가 4배가 된다. 이 반응의 속도식으로 옳은 것은?(단, 반응속도 상수는 kkk이다)
v=k[A][B]2v = k[\mathrm{A}][\mathrm{B}]^2v=k[A][B]2
v=k[A]2[B]v = k[\mathrm{A}]^2[\mathrm{B}]v=k[A]2[B]
v=k[A][B]0.5v = k[\mathrm{A}][\mathrm{B}]^{0.5}v=k[A][B]0.5
v=k[A][B]v = k[\mathrm{A}][\mathrm{B}]v=k[A][B]
반응속도식은 v=k[A]m[B]nv=k[\mathrm{A}]^m[\mathrm{B}]^nv=k[A]m[B]n 형태로 나타낼 수 있다.A의 농도만 2배로 했을 때 반응속도가 2배(212^121)가 되었으므로 A에 대한 반응차수는 m=1m=1m=1이다. B의 농도만 2배로 했을 때 반응속도가 4배(222^222)가 되었으므로 B에 대한 반응차수는 n=2n=2n=2이다.따라서 속도식은 v=k[A][B]2v=k[\mathrm{A}][\mathrm{B}]^2v=k[A][B]2이며, 정답은 ①이다.
반응속도식은 v=k[A]m[B]nv=k[\mathrm{A}]^m[\mathrm{B}]^nv=k[A]m[B]n 형태로 나타낼 수 있다.
A의 농도만 2배로 했을 때 반응속도가 2배(212^121)가 되었으므로 A에 대한 반응차수는 m=1m=1m=1이다. B의 농도만 2배로 했을 때 반응속도가 4배(222^222)가 되었으므로 B에 대한 반응차수는 n=2n=2n=2이다.
따라서 속도식은 v=k[A][B]2v=k[\mathrm{A}][\mathrm{B}]^2v=k[A][B]2이며, 정답은 ①이다.