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730mmHg, 100℃ 조건에서 부피가 257mL인 용기에 어떤 기체가 채워져 있고 그 무게가 1.67g이라면, 이 물질의 분자량은 얼마인가?
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207
257
이상기체 상태방정식 PV=nRTPV=nRTPV=nRT를 이용하여 몰수를 구한다.P=730760 atm≈0.961 atm,V=257 mL=0.257 L,T=100+273=373 KP=\dfrac{730}{760}\ \mathrm{atm}\approx0.961\ \mathrm{atm},\quad V=257\ \mathrm{mL}=0.257\ \mathrm{L},\quad T=100+273=373\ \mathrm{K}P=760730 atm≈0.961 atm,V=257 mL=0.257 L,T=100+273=373 Kn=PVRT=0.961×0.2570.0821×373≈8.06×10−3 moln=\dfrac{PV}{RT}=\dfrac{0.961\times0.257}{0.0821\times373}\approx8.06\times10^{-3}\ \mathrm{mol}n=RTPV=0.0821×3730.961×0.257≈8.06×10−3 mol분자량은 질량을 몰수로 나눈 값이므로,M=wn=1.678.06×10−3≈207 g/molM=\dfrac{w}{n}=\dfrac{1.67}{8.06\times10^{-3}}\approx207\ \mathrm{g/mol}M=nw=8.06×10−31.67≈207 g/mol
이상기체 상태방정식 PV=nRTPV=nRTPV=nRT를 이용하여 몰수를 구한다.
P=730760 atm≈0.961 atm,V=257 mL=0.257 L,T=100+273=373 KP=\dfrac{730}{760}\ \mathrm{atm}\approx0.961\ \mathrm{atm},\quad V=257\ \mathrm{mL}=0.257\ \mathrm{L},\quad T=100+273=373\ \mathrm{K}P=760730 atm≈0.961 atm,V=257 mL=0.257 L,T=100+273=373 K
n=PVRT=0.961×0.2570.0821×373≈8.06×10−3 moln=\dfrac{PV}{RT}=\dfrac{0.961\times0.257}{0.0821\times373}\approx8.06\times10^{-3}\ \mathrm{mol}n=RTPV=0.0821×3730.961×0.257≈8.06×10−3 mol
분자량은 질량을 몰수로 나눈 값이므로,
M=wn=1.678.06×10−3≈207 g/molM=\dfrac{w}{n}=\dfrac{1.67}{8.06\times10^{-3}}\approx207\ \mathrm{g/mol}M=nw=8.06×10−31.67≈207 g/mol
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