모두CBT
이상기체라고 가정할 때, 표준상태에서 밀도가 1.96g/L인 기체는 무엇인가?
O2O_2O2
CH4CH_4CH4
CO2CO_2CO2
N2N_2N2
표준상태(0℃, 1atm)에서 이상기체 1몰의 부피는 22.4L이므로, 밀도로부터 분자량을 구하면 다음과 같다.M=ρ×22.4=1.96 g/L×22.4 L/mol≈44 g/molM = \rho \times 22.4 = 1.96\ \mathrm{g/L} \times 22.4\ \mathrm{L/mol} \approx 44\ \mathrm{g/mol}M=ρ×22.4=1.96 g/L×22.4 L/mol≈44 g/mol보기의 분자량은 각각 O2=32, CH4=16, CO2=44, N2=28O_2=32,\ CH_4=16,\ CO_2=44,\ N_2=28O2=32, CH4=16, CO2=44, N2=28이므로 계산된 값과 일치하는 것은 CO2CO_2CO2이다. 따라서 정답은 ③이다.
표준상태(0℃, 1atm)에서 이상기체 1몰의 부피는 22.4L이므로, 밀도로부터 분자량을 구하면 다음과 같다.
M=ρ×22.4=1.96 g/L×22.4 L/mol≈44 g/molM = \rho \times 22.4 = 1.96\ \mathrm{g/L} \times 22.4\ \mathrm{L/mol} \approx 44\ \mathrm{g/mol}M=ρ×22.4=1.96 g/L×22.4 L/mol≈44 g/mol
보기의 분자량은 각각 O2=32, CH4=16, CO2=44, N2=28O_2=32,\ CH_4=16,\ CO_2=44,\ N_2=28O2=32, CH4=16, CO2=44, N2=28이므로 계산된 값과 일치하는 것은 CO2CO_2CO2이다. 따라서 정답은 ③이다.