모두CBT
압력 1기압, 온도 27℃ 조건에서 아세톤 58g을 완전히 기화시켰을 때 부피는 약 몇 L인가?
22.4
24.6
27.4
58.0
정답은 ②번(약 24.6L)이다.아세톤(C3H6OC_3H_6OC3H6O)의 분자량은 3×12+6×1+16=583\times12+6\times1+16=583×12+6×1+16=58이므로 58g은 정확히 1mol이다.이상기체 상태방정식 PV=nRTPV=nRTPV=nRT를 이용해 부피를 구하면, T=27+273=300 KT=27+273=300\ KT=27+273=300 K, R=0.082 L⋅atm/(mol⋅K)R=0.082\ L\cdot atm/(mol\cdot K)R=0.082 L⋅atm/(mol⋅K)이므로V=nRTP=1×0.082×3001=24.6 LV=\dfrac{nRT}{P}=\dfrac{1\times0.082\times300}{1}=24.6\ LV=PnRT=11×0.082×300=24.6 L따라서 기화된 아세톤 증기의 부피는 약 24.6L이며 정답은 ②이다.
정답은 ②번(약 24.6L)이다.
아세톤(C3H6OC_3H_6OC3H6O)의 분자량은 3×12+6×1+16=583\times12+6\times1+16=583×12+6×1+16=58이므로 58g은 정확히 1mol이다.
이상기체 상태방정식 PV=nRTPV=nRTPV=nRT를 이용해 부피를 구하면, T=27+273=300 KT=27+273=300\ KT=27+273=300 K, R=0.082 L⋅atm/(mol⋅K)R=0.082\ L\cdot atm/(mol\cdot K)R=0.082 L⋅atm/(mol⋅K)이므로
V=nRTP=1×0.082×3001=24.6 LV=\dfrac{nRT}{P}=\dfrac{1\times0.082\times300}{1}=24.6\ LV=PnRT=11×0.082×300=24.6 L
따라서 기화된 아세톤 증기의 부피는 약 24.6L이며 정답은 ②이다.