탄소·수소·산소로 구성된 유기화합물 30g을 완전연소시켰더니 \mathrm{ 상세 페이지

처음 화합물에 들어 있던 산소는 16g이다.
$\mathrm{CO_2}$ 44g의 몰수는
$\dfrac{44}{44}=1\,\mathrm{mol}$
이므로 여기서 나온 탄소는 1mol, 질량은
$1\times12=12\,\mathrm{g}$이다.
$\mathrm{H_2O}$ 18g의 몰수는
$\dfrac{18}{18}=1\,\mathrm{mol}$
이며, $\mathrm{H_2O}$ 1분자당 수소 원자 2개가 있으므로 수소 원자는
$1\times2=2\,\mathrm{mol}$, 질량은 2g이다.
화합물 30g 중 탄소·수소 질량의 합은
$12+2=14\,\mathrm{g}$
이므로, 나머지 산소의 질량은
$30-14=16\,\mathrm{g}$이다.
오답 경로: 12g은 탄소의 질량을 그대로 답한 값, 14g은 탄소·수소 질량의 합을 답한 값, 18g은 수소 질량을 빼지 않고 $30-12$로 계산한 값이다.