온도와 크기가 동일한 4개의 용기에 각각 다음과 같은 양의 기체를 채웠을 때, 용기 상세 페이지

표준상태에서 $\mathrm{CO_2}$ 16.8L를 채운 경우의 압력이 가장 크다.
같은 온도·부피 조건에서 이상기체 법칙 $PV=nRT$에 따라 압력은 기체의 몰수에 비례하므로 각 보기의 몰수를 비교한다.
메테인 분자 $1.5\times10^{23}$개인 경우
$n=\dfrac{1.5\times10^{23}}{6.02\times10^{23}}\approx0.25\,\mathrm{mol}$
산소 1그램당량인 경우 $\mathrm{O_2}+4e^- \rightarrow 2\mathrm{O^{2-}}$에서 전자 4개가 관여하므로 당량은
$32\div4=8\,\mathrm{g}$
1그램당량 = 8g이며, 이는
$8\div32=0.25\,\mathrm{mol}$의 $\mathrm{O_2}$에 해당한다.
표준상태에서 $\mathrm{CO_2}$ 16.8L인 경우
$n=\dfrac{16.8}{22.4}=0.75\,\mathrm{mol}$
수소기체 1g인 경우
$n=\dfrac{1}{2}=0.5\,\mathrm{mol}$
몰수를 비교하면 0.75mol인 경우가 가장 크므로 압력도 가장 크다.