제1종 분말소화약제가 1차 열분해될 때 표준상태 기준으로 탄산가스 10m3 상세 페이지

제1종 분말소화약제는 탄산수소나트륨($\mathrm{NaHCO_3}$)이며 1차 열분해 반응은 다음과 같다.
$2\mathrm{NaHCO_3} \rightarrow \mathrm{Na_2CO_3} + \mathrm{H_2O} + \mathrm{CO_2}$
탄산가스($\mathrm{CO_2}$) 10m³는 10,000L이므로 표준상태에서의 몰수는
$\dfrac{10000}{22.4} = 446.4 \text{ mol}$
반응식에서 $\mathrm{NaHCO_3}$는 $\mathrm{CO_2}$의 2배 몰이 필요하므로
$446.4 \times 2 = 892.9 \text{ mol}$
$\mathrm{NaHCO_3}$의 분자량은 $23+1+12+48 = 84$이므로 질량은
$892.9 \times 84 = 75000 \text{ g} = 75 \text{ kg}$
따라서 정답은 4번이다.