식염이 불순물로 섞여 있는 NaOH 3.2g을 물에 녹여 전체 부피를 100mL로 만 상세 페이지

1[위험물산업기사 필기] 21년 2회차

식염이 불순물로 섞여 있는 NaOH 3.2g을 물에 녹여 전체 부피를 100mL로 만들고, 이 중 50mL를 중화하는 데 1N 염산 20mL가 소요되었다. 이 NaOH의 농도는 약 몇 wt%인가?

해설

중화반응  $\mathrm{NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O}$ 은 1:1 당량반응이므로, N(노르말) 농도가 곧 당량농도임을 이용한다. 1N HCl 20mL에 들어있는 당량수는 다음과 같다.
 $1\,N \times 0.020\,L = 0.02\,\mathrm{eq}$ 
이는 시료 용액 50mL 중 NaOH의 당량수와 같고(NaOH는 1가 염기이므로 당량수=몰수), 전체 용액이 100mL이므로 전체 NaOH의 몰수는 그 2배인 0.04mol이다.
NaOH의 분자량은 40이므로 순수 NaOH의 질량은  $0.04\times40=1.6\,\mathrm{g}$ 이고, 시료 전체 질량이 3.2g이므로 농도는  $\dfrac{1.6}{3.2}\times100=50\,\mathrm{wt\%}$ 가 되어

내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.

💬 위험물산업기사 스터디 커뮤니티헷갈리는 문제, 같이 준비하는 사람들에게 물어보세요

→