물 50.0g에 설탕(C_{12}H_{22}O_{11}) 17.1 상세 페이지

용액의 끓는점은 100.52℃이다.
비휘발성 용질을 녹인 용액의 끓는점 오름은
$\Delta T_b = K_b \times m$(몰랄농도)로 계산한다.
설탕($C_{12}H_{22}O_{11}$)의 분자량은 $12\times12+22\times1+11\times16=342$이므로, 17.1g의 몰수는
$n=\dfrac{17.1}{342}=0.05\,\mathrm{mol}$이다.
물 50.0g=0.05kg이므로 몰랄농도는
$m=\dfrac{0.05}{0.05}=1.0\,\mathrm{mol/kg}$이다.
따라서
$\Delta T_b = 0.52\times1.0=0.52\,^\circ\!C$
이며, 끓는점은 $100+0.52=100.52\,^\circ\!C$가 된다.