농도 20%인 소금물을 전기분해하여 수산화나트륨 1몰을 얻으려면, 1A의 전류를 몇 상세 페이지

수산화나트륨 1몰을 얻는 데 필요한 시간은 약 26.8시간이다.
소금물($\mathrm{NaCl}$ 수용액)의 전기분해에서 음극 반응은 $\mathrm{2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-}$이며, 생성된 $\mathrm{OH^-}$가 $\mathrm{Na^+}$와 결합해 $\mathrm{NaOH}$가 된다.
반응식에서 전자 2몰당 $\mathrm{OH^-}$(즉 $\mathrm{NaOH}$) 2몰이 생성되므로, $\mathrm{NaOH}$ 1몰을 얻으려면 전자 1몰, 즉 1F(패러데이)
$=96{,}500\,\mathrm{C}$가 필요하다.
전하량 $Q=It$이므로
$t = \dfrac{Q}{I} = \dfrac{96{,}500}{1} = 96{,}500\,\mathrm{s} = \dfrac{96{,}500}{3600} \approx 26.8$시간이다.