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1[위험물산업기사 필기] 21년 1회차

염소산칼륨은 이산화망가니즈를 촉매로 써서 가열하면 염화칼륨과 산소로 열분해된다. 표준상태 기준으로 산소 11.2L를 얻기 위해서는 몇 g의 염소산칼륨이 필요한가?(단, 원자량은 K=39, Cl=35.5이다)

3,063g

40.83g

61.25g

112.5g

해설

필요한 염소산칼륨은 약 40.83g이다.
염소산칼륨의 열분해 반응식은
 $\mathrm{2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2}$ 
이다. 표준상태에서 산소 11.2L의 몰수는
 $\dfrac{11.2}{22.4}=0.5\,\mathrm{mol}$ 
이다. 반응식의 계수비에 따라 필요한  $\mathrm{KClO_3}$ 의 몰수는
 $0.5 \times \dfrac{2}{3} = \dfrac{1}{3}\,\mathrm{mol}$ 
이다.  $\mathrm{KClO_3}$ 의 분자량은  $39+35.5+16\times3=122.5$ 이므로 필요한 질량은
 $122.5 \times \dfrac{1}{3} \approx 40.83\,\mathrm{g}$

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