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염소산칼륨은 이산화망가니즈를 촉매로 써서 가열하면 염화칼륨과 산소로 열분해된다. 표준상태 기준으로 산소 11.2L를 얻기 위해서는 몇 g의 염소산칼륨이 필요한가?(단, 원자량은 K=39, Cl=35.5이다)
3,063g
40.83g
61.25g
112.5g
염소산칼륨의 열분해 반응식은 2KClO3→2KCl+3O2\mathrm{2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2}2KClO3→2KCl+3O2이다.표준상태에서 산소 11.2L의 몰수는 11.222.4=0.5 mol\dfrac{11.2}{22.4}=0.5\,\mathrm{mol}22.411.2=0.5mol이다.반응식의 계수비에 따라 필요한 KClO3\mathrm{KClO_3}KClO3의 몰수는 0.5×23=13 mol0.5 \times \dfrac{2}{3} = \dfrac{1}{3}\,\mathrm{mol}0.5×32=31mol이다.KClO3\mathrm{KClO_3}KClO3의 분자량은 39+35.5+16×3=122.539+35.5+16\times3=122.539+35.5+16×3=122.5이므로 필요한 질량은 122.5×13≈40.83 g122.5 \times \dfrac{1}{3} \approx 40.83\,\mathrm{g}122.5×31≈40.83g이다.
염소산칼륨의 열분해 반응식은 2KClO3→2KCl+3O2\mathrm{2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2}2KClO3→2KCl+3O2이다.
표준상태에서 산소 11.2L의 몰수는 11.222.4=0.5 mol\dfrac{11.2}{22.4}=0.5\,\mathrm{mol}22.411.2=0.5mol이다.
반응식의 계수비에 따라 필요한 KClO3\mathrm{KClO_3}KClO3의 몰수는 0.5×23=13 mol0.5 \times \dfrac{2}{3} = \dfrac{1}{3}\,\mathrm{mol}0.5×32=31mol이다.
KClO3\mathrm{KClO_3}KClO3의 분자량은 39+35.5+16×3=122.539+35.5+16\times3=122.539+35.5+16×3=122.5이므로 필요한 질량은 122.5×13≈40.83 g122.5 \times \dfrac{1}{3} \approx 40.83\,\mathrm{g}122.5×31≈40.83g이다.