분말소화약제인 탄산수소나트륨 10kg이 1기압 상세 페이지

1[위험물산업기사 필기] 20년 3회차

분말소화약제인 탄산수소나트륨  $10kg$ 이  $1$ 기압,  $270{}^\circ\mathrm{C}$ 에서 방사되었을 때 발생하는 이산화탄소의 양은 약 몇  $m^3$ 인가?

$3.65$

$36.44$

$2.65$

$18.22$

해설

발생하는 이산화탄소의 양은 약 2.65 m^3이다.
탄산수소나트륨(  $NaHCO_3$  )의 열분해 반응식은
 $2NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3+H_2O+CO_2$ 
이다. 몰질량이  $84\ g/mol$ 이므로  $10kg$ 은
 $\dfrac{10000}{84}\approx119.05\ mol$ 
이고, 반응식에서  $CO_2$ 는  $NaHCO_3$ 의  $\dfrac{1}{2}$ 이므로  $59.52\ mol$ 이 생성된다.
이상기체상태방정식
 $V=\dfrac{nRT}{P}$ 
에  $T=543K(=270+273)$ ,  $R=0.082$ ,  $P=1atm$ 을 대입하면
 $V=59.52\times0.082\times543\approx2.65\ m^3$

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