1패러데이(Faraday)의 전기량으로 물을 상세 페이지

1[위험물산업기사 필기] 20년 3회차

$1$ 패러데이( $Faraday$ )의 전기량으로 물을 전기분해 하였을 때 생성되는 기체 중 산소 기체는 0℃, 1기압에서 몇 $\rm L$ 인가?

$22.4$

$5.6$

$44.8$

$11.2$

해설

생성되는 산소 기체의 부피는 5.6L이다.
물의 전기분해에서 산화 전극(양극) 반응은
 $2H_2O \rightarrow O_2 + 4H^+ + 4e^-$ 
이므로 전자 4mol(=4Faraday)당 산소 1mol이 발생한다.
따라서 1 Faraday(전자 1mol)로는 산소  $\dfrac{1}{4}$ mol이 생성되며, 0℃, 1기압(표준상태)에서 기체 1mol의 부피는  $22.4\rm L$ 이므로 발생 부피는
 $22.4 \times \dfrac{1}{4} = 5.6\rm L$ 
이다.

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