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pH가 222인 용액은 pH가 444인 용액과 비교하면 수소이온농도가 몇 배인 용액이 되는가?
10−110^{-1}10−1배
10−210^{-2}10−2배
100100100배
222배
pH가 2인 용액은 pH가 4인 용액과 비교하면 수소이온농도가 100배인 용액이 된다.pH=−log[H+]pH = -\log[H^+]pH=−log[H+]이므로 pH 2인 용액의 [H+]=10−2[H^+] = 10^{-2}[H+]=10−2, pH 4인 용액의 [H+]=10−4[H^+] = 10^{-4}[H+]=10−4이다.두 농도의 비는10−210−4=102=100\dfrac{10^{-2}}{10^{-4}} = 10^{2} = 10010−410−2=102=100이므로 pH 2인 용액의 수소이온농도가 100배 더 크다.
pH가 2인 용액은 pH가 4인 용액과 비교하면 수소이온농도가 100배인 용액이 된다.
pH=−log[H+]pH = -\log[H^+]pH=−log[H+]이므로 pH 2인 용액의 [H+]=10−2[H^+] = 10^{-2}[H+]=10−2, pH 4인 용액의 [H+]=10−4[H^+] = 10^{-4}[H+]=10−4이다.
두 농도의 비는10−210−4=102=100\dfrac{10^{-2}}{10^{-4}} = 10^{2} = 10010−410−2=102=100이므로 pH 2인 용액의 수소이온농도가 100배 더 크다.
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