모두CBT
0.01N0.01N0.01N CH3COOHCH_3COOHCH3COOH의 전리도가 0.010.010.01이면 pH는 얼마인가?
888
666
222
444
약산의 수소이온농도는 [H+]=C×α[H^+] = C \times \alpha[H+]=C×α로 구한다.대입하면 [H+]=0.01×0.01=10−4[H^+] = 0.01 \times 0.01 = 10^{-4}[H+]=0.01×0.01=10−4[mol/L]이므로 pH=−log(10−4)=4pH = -\log(10^{-4}) = 4pH=−log(10−4)=4이다.따라서 정답은 ④ 4이다.