모두CBT
0.01N0.01N0.01N CH3COOHCH_3COOHCH3COOH의 전리도가 0.010.010.01이면 pH는 얼마인가?
888
666
222
444
pH는 4이다.약산의 수소이온농도는[H+]=C×α[H^+] = C \times \alpha[H+]=C×α로 구한다.대입하면[H+]=0.01×0.01=10−4[H^+] = 0.01 \times 0.01 = 10^{-4}[H+]=0.01×0.01=10−4[mol/L]이므로pH=−log(10−4)=4pH = -\log(10^{-4}) = 4pH=−log(10−4)=4이다.
pH는 4이다.
약산의 수소이온농도는[H+]=C×α[H^+] = C \times \alpha[H+]=C×α로 구한다.
대입하면[H+]=0.01×0.01=10−4[H^+] = 0.01 \times 0.01 = 10^{-4}[H+]=0.01×0.01=10−4[mol/L]이므로pH=−log(10−4)=4pH = -\log(10^{-4}) = 4pH=−log(10−4)=4이다.
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