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황산구리(Ⅱ) 수용액을 전기분해할 때 63.5g63.5g63.5g의 구리를 석출시키는데 필요한 전기량은 몇 FFF인가? (단, CuCuCu의 원자량은 63.563.563.5이다.)
1F1F1F
2F2F2F
63.5F63.5F63.5F
0.635F0.635F0.635F
필요한 전기량은 2F이다.Cu2+Cu^{2+}Cu2+ 이 전자 2개를 받아 금속 구리로 석출되는 반쪽반응은Cu2++2e−→CuCu^{2+} + 2e^{-} \rightarrow CuCu2++2e−→Cu구리 1몰(원자량 63.563.563.5 이므로 63.5g63.5g63.5g )을 석출시키려면 전자 2몰, 즉 2F 의 전기량이 필요하다.
필요한 전기량은 2F이다.
Cu2+Cu^{2+}Cu2+ 이 전자 2개를 받아 금속 구리로 석출되는 반쪽반응은Cu2++2e−→CuCu^{2+} + 2e^{-} \rightarrow CuCu2++2e−→Cu
구리 1몰(원자량 63.563.563.5 이므로 63.5g63.5g63.5g )을 석출시키려면 전자 2몰, 즉 2F 의 전기량이 필요하다.
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