20\%의 소금물을 전기분해하여 수산화나트륨 1몰을 얻는 데는 1A의 … | [위험물산업기사 필기] 19년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[위험물산업기사 필기] 19년 1회차

$20\%$ 의 소금물을 전기분해하여 수산화나트륨 $1$ 몰을 얻는 데는 $1$ A의 전류를 몇 시간 통해야 하는가?

$53.6$

$26.8$

$13.4$

$104.2$

해설

전기분해의 음극(환원)에서는
 $2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-$ 
반응으로 수산화나트륨이 생성되며,  $NaOH$  1몰을 얻으려면 전자 1몰, 즉 패러데이 상수  $96500$ C의 전기량이 필요하다.
 $Q=It$ 이므로
 $t=\dfrac{96500}{1}=96500$ 
초이고, 이를 시간으로 환산하면
 $t=\dfrac{96500}{3600}\approx26.8$ 
시간이 된다.
따라서 전류를 통해야 하는 시간은 26.8시간이다.

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