탄소와 수소로 되어있는 유기화합물을 연소시켜 CO_2 44g, H_2O… | [위험물산업기사 필기] 17년 4회차 기출문제 상세 페이지

탄소와 수소의 몰비율은 C:H=1:3이다.
연소생성물의 몰수로 탄소와 수소의 몰수를 구한다. $CO_2$ 44g은 몰질량 44g/mol이므로
$\dfrac{44}{44}=1\text{mol}$
이고, $CO_2$ 1분자당 C가 1개 들어있으므로 탄소는 1mol이다.
$H_2O$ 27g은 몰질량 18g/mol이므로
$\dfrac{27}{18}=1.5\text{mol}$
이고, $H_2O$ 1분자당 H가 2개 들어있으므로 수소는
$1.5\times2=3\text{mol}$
이다.
따라서 $C:H=1:3$이므로 이 유기화합물의 탄소와 수소 몰비율은 1:3이다.