탄소와 수소로 되어있는 유기화합물을 연소시켜 CO_2 44g, 상세 페이지

시대고시기획 2026 Win-Q 위험물산업기사 필기 시험, 시대에듀25,200원최신판 가격보기

이 게시물은 쿠팡 파트너스 활동의 일환으로, 이에 따른 일정액의 수수료를 제공받습니다.

1[위험물산업기사 필기] 17년 4회차

탄소와 수소로 되어있는 유기화합물을 연소시켜 $CO_2$ 44g, $H_2O$ 27g을 얻었다. 이 유기화합물의 탄소와 수소 몰비율( $C:H$ )은 얼마인가?

4:1

3:1

1:4

1:3

해설

탄소와 수소의 몰비율은 C:H=1:3이다.
연소생성물의 몰수로 탄소와 수소의 몰수를 구한다.  $CO_2$  44g은 몰질량 44g/mol이므로
 $\dfrac{44}{44}=1\text{mol}$ 
이고,  $CO_2$  1분자당 C가 1개 들어있으므로 탄소는 1mol이다.
 $H_2O$  27g은 몰질량 18g/mol이므로
 $\dfrac{27}{18}=1.5\text{mol}$ 
이고,  $H_2O$  1분자당 H가 2개 들어있으므로 수소는
 $1.5\times2=3\text{mol}$ 
이다.
따라서  $C:H=1:3$ 이므로 이 유기화합물의 탄소와 수소 몰비율은 1:3이다.

내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.

💬 위험물산업기사 스터디 커뮤니티헷갈리는 문제, 같이 준비하는 사람들에게 물어보세요

→