미지농도의 염산 용액 100mL를 중화하는데 0.2N NaOH 용액 250mL가 소모 상세 페이지

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1[위험물산업기사 필기] 17년 4회차

미지농도의 염산 용액 100mL를 중화하는데 0.2N NaOH 용액 250mL가 소모되었다. 이 염산의 농도는 몇 N인가?

0.2

0.05

0.25

0.5

해설

중화반응에서는 산의 당량수와 염기의 당량수가 같아야 하므로  $N_1V_1=N_2V_2$ 가 성립한다. 미지 염산의 농도를  $N_1$ 이라 하면  $N_1\times100=0.2\times250$ 에서  $N_1=\dfrac{50}{100}=0.5$ (N)이다. 따라서 ④ 0.5가 정답이다.

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