어떤 기체가 탄소원자 1개당 2개의 수소원자를 함유하고 0°C, 1기압에서 밀도가 1 상세 페이지

0℃, 1기압(표준상태)에서 기체 1몰의 부피는 22.4L이므로 분자량은 $M = d \times 22.4$에서 $1.25 \times 22.4 = 28$(g/mol)로 구해진다. 탄소 1개당 수소 2개를 함유하는 조성을 $(CH_2)_n$으로 놓으면 $14n = 28$에서 $n = 2$이므로 분자식은 $C_2H_4$이다. 따라서 ② $C_2H_4$가 정답이다.