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1[위험물산업기사 필기] 17년 2회차

어떤 금속 1.0g을 묽은 황산에 넣었더니 표준상태에서 560mL의 수소가 발생하였다. 이 금속의 원자가는 얼마인가? (단, 금속의 원자량은 40으로 가정한다.)

$2$ 가

$1$ 가

$3$ 가

$4$ 가

해설

표준상태에서 발생한 수소 기체의 몰수는  $\dfrac{0.560}{22.4} = 0.025$ 몰이고, 금속 1.0g의 몰수는  $\dfrac{1.0}{40} = 0.025$ 몰이다.
금속의 원자가를  $n$ 이라 하면 금속이 산화되어 내놓는 전자의 몰수( $0.025n$ )와  $H_2$  생성에 쓰인 전자의 몰수( $0.025 \times 2$ )가 같아야 하므로  $0.025n = 0.05$ , 즉  $n = 2$ 이다.
따라서 정답은 ①  $2$ 가이다.

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