0.1N KMnO_4 용액 500mL 상세 페이지

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1[위험물산업기사 필기] 17년 2회차

$0.1N$ $KMnO_4$ 용액 $500mL$ 를 만들려면 $KMnO_4$ 몇 g이 필요한가? (단, 원자량은 $K:39,\ Mn:55,\ O:16$ 이다.) (문제 오류로 실제 시험에서는 모두 정답처리 되었습니다. 여기서는 2번을 누르면 정답 처리 됩니다.)

$1.58$ g

$0.89$ g

$15.8$ g

$7.9$ g

해설

이 문항은 조건 불명확으로 전항 정답 처리된 문항이며, 중성·염기성 조건 기준으로 계산하면 필요량은 약 7.9 g이다.

$KMnO_4$ 의 몰질량은
$39+55+16\times4=158$
$g/mol$ 이다.

$KMnO_4$ 는 반응이 일어나는 액성(산성·중성·염기성)에 따라 Mn이 주고받는 전자수(당량수)가 $5,\ 3,\ 1$ 로 달라져 노르말 농도 산출 기준이 문제에서 특정되지 않으므로, 실제 시험에서는 조건 불명확으로 전항 정답 처리된 문항이다.

중성·염기성 조건( $Mn^{7+}\rightarrow Mn^{6+}$ , 당량수 1)을 기준으로 계산하면 당량은 158 $g/eq$ 이므로 필요량은
$0.1 \times 0.5 \times 158 = 7.9$
g이다.

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