0.1N KMnO_4 용액 500mL 를 만들려면 KMnO_4 몇 g이… | [위험물산업기사 필기] 17년 2회차 기출문제 상세 페이지

이 문항은 조건 불명확으로 전항 정답 처리된 문항이며, 중성·염기성 조건 기준으로 계산하면 필요량은 약 7.9 g이다.
$KMnO_4$의 몰질량은
$39+55+16\times4=158$
$g/mol$이다.
$KMnO_4$는 반응이 일어나는 액성(산성·중성·염기성)에 따라 Mn이 주고받는 전자수(당량수)가 $5,\ 3,\ 1$로 달라져 노르말 농도 산출 기준이 문제에서 특정되지 않으므로, 실제 시험에서는 조건 불명확으로 전항 정답 처리된 문항이다.
중성·염기성 조건($Mn^{7+}\rightarrow Mn^{6+}$, 당량수 1)을 기준으로 계산하면 당량은 158 $g/eq$이므로 필요량은
$0.1 \times 0.5 \times 158 = 7.9$
g이다.