모두CBT
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일정한 온도하에서 물질 A\rm AA 와 B\rm BB 가 반응을 할 때 A\rm AA의 농도만 222배로 하면 반응속도가 222배가 되고 B\rm BB의 농도만 222배로 하면 반응속도가 444배로 된다. 이 반응 속도식은? (단, 반응속도 상수는 k\rm kk 이다.)
v=k[A]2[B]v=k[A]^2[B]v=k[A]2[B]
v=k[A][B]2v=k[A][B]^2v=k[A][B]2
v=k[A][B]v=k[A][B]v=k[A][B]
v=k[A][B]0.5v=k[A][B]^{0.5}v=k[A][B]0.5
반응속도식은 v=k[A][B]2v=k[A][B]^2v=k[A][B]2이다.반응속도식을 v=k[A]m[B]nv=k[A]^m[B]^nv=k[A]m[B]n이라 하면, A의 농도만 2배로 할 때 속도가 2배가 되므로2m=22^m=22m=2에서 m=1이고, B의 농도만 2배로 할 때 속도가 4배가 되므로2n=42^n=42n=4에서 n=2이다.
반응속도식은 v=k[A][B]2v=k[A][B]^2v=k[A][B]2이다.
반응속도식을 v=k[A]m[B]nv=k[A]^m[B]^nv=k[A]m[B]n이라 하면, A의 농도만 2배로 할 때 속도가 2배가 되므로2m=22^m=22m=2에서 m=1이고, B의 농도만 2배로 할 때 속도가 4배가 되므로2n=42^n=42n=4에서 n=2이다.
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