모두CBT
pHpHpH가 222인 용액은 pHpHpH가 444인 용액과 비교하면 수소이온농도가 몇 배인 용액이 되는가?
10−110^{-1}10−1배
100100100배
222배
10−210^{-2}10−2배
pH가 2인 용액의 수소이온농도는 [H+]=10−2[H^+]=10^{-2}[H+]=10−2이고, pH가 4인 용액은 [H+]=10−4[H^+]=10^{-4}[H+]=10−4이므로 두 농도의 비는 10−2/10−4=102=10010^{-2}/10^{-4}=10^{2}=10010−2/10−4=102=100이 된다. pH는 수소이온농도의 음의 로그값이므로 pH가 2만큼 작을수록 수소이온농도는 100배 커진다. 따라서 정답은 ② 100배이다.