다음 화합물 수용액 농도가 모두 0.5M 일 때 끓는 점이 가장 높은 … | [위험물산업기사 필기] 17년 1회차 기출문제 상세 페이지

끓는점이 가장 높은 것은 $CaCl_2$(염화칼슘)이다.
끓는점 오름은 용질의 총 입자 몰농도(몰랄농도$\times$반트호프 인자 i)에 비례한다.
같은 $0.5M$에서 설탕과 포도당은 비전해질로 i=1이고, $NaCl$은 $Na^+, Cl^-$로 해리되어 i=2인 반면, $CaCl_2$는 $Ca^{2+}$와 $2Cl^-$로 해리되어 i=3으로 입자수가 가장 많다.