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다음 화합물 수용액 농도가 모두 0.5M0.5M0.5M 일 때 끓는 점이 가장 높은 것은?
C12H22O11C_{12}H_{22}O_{11}C12H22O11 (설탕)
CaCl2CaCl_2CaCl2 (염화칼슘)
C6H12O6C_6H_{12}O_6C6H12O6 (포도당)
NaClNaClNaCl (염화나트륨)
끓는점이 가장 높은 것은 CaCl2CaCl_2CaCl2(염화칼슘)이다.끓는점 오름은 용질의 총 입자 몰농도(몰랄농도×\times×반트호프 인자 i)에 비례한다.같은 0.5M0.5M0.5M에서 설탕과 포도당은 비전해질로 i=1이고, NaClNaClNaCl은 Na+,Cl−Na^+, Cl^-Na+,Cl−로 해리되어 i=2인 반면, CaCl2CaCl_2CaCl2는 Ca2+Ca^{2+}Ca2+와 2Cl−2Cl^-2Cl−로 해리되어 i=3으로 입자수가 가장 많다.
끓는점이 가장 높은 것은 CaCl2CaCl_2CaCl2(염화칼슘)이다.
끓는점 오름은 용질의 총 입자 몰농도(몰랄농도×\times×반트호프 인자 i)에 비례한다.
같은 0.5M0.5M0.5M에서 설탕과 포도당은 비전해질로 i=1이고, NaClNaClNaCl은 Na+,Cl−Na^+, Cl^-Na+,Cl−로 해리되어 i=2인 반면, CaCl2CaCl_2CaCl2는 Ca2+Ca^{2+}Ca2+와 2Cl−2Cl^-2Cl−로 해리되어 i=3으로 입자수가 가장 많다.
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