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1[위험물산업기사 필기] 17년 1회차

다음 화합물 수용액 농도가 모두 $0.5M$ 일 때 끓는 점이 가장 높은 것은?

 $C_{12}H_{22}O_{11}$  (설탕)

 $CaCl_2$  (염화칼슘)

 $C_6H_{12}O_6$  (포도당)

 $NaCl$  (염화나트륨)

해설

끓는점 오름은 용질의 총 입자 몰농도(몰랄농도 $\times$ 반트호프 인자  $i$ )에 비례한다. 같은  $0.5M$ 에서 설탕과 포도당은 비전해질로  $i=1$ 이고,  $NaCl$ 은  $Na^+, Cl^-$ 로 해리되어  $i=2$ 인 반면,  $CaCl_2$ 는  $Ca^{2+}$ 와  $2Cl^-$ 로 해리되어  $i=3$ 으로 입자수가 가장 많다. 따라서 끓는점이 가장 높은 것은 ②  $CaCl_2$ (염화칼슘)이다.

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