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다음의 반응에서 환원제로 쓰인 것은?MnO2+4HCl→MnCl2+2H2O+Cl2\mathrm{MnO}_2 + 4HCl \rightarrow \mathrm{MnCl}_2 + 2H_2O + Cl_2MnO2+4HCl→MnCl2+2H2O+Cl2
MnO2\mathrm{MnO}_2MnO2
HCl\rm HClHCl
MnCl2\mathrm{MnCl}_2MnCl2
Cl2\mathrm{Cl}_2Cl2
이 반응에서 환원제로 쓰인 것은 HCl\rm HClHCl이다.산화수 변화를 보면, Cl\mathrm{Cl}Cl은 HCl\rm HClHCl에서 -1이었다가 Cl2\rm Cl_2Cl2에서 0으로 증가하므로 HCl\rm HClHCl은 전자를 잃고 산화된다.반면 Mn\rm MnMn은 MnO2\rm MnO_2MnO2에서 +4였다가 MnCl2\rm MnCl_2MnCl2에서 +2로 감소하여 환원된다.자신은 산화되면서 상대(MnO2\rm MnO_2MnO2)를 환원시키는 물질이 환원제이므로, 환원제로 쓰인 것은 HCl\rm HClHCl이다.
이 반응에서 환원제로 쓰인 것은 HCl\rm HClHCl이다.
산화수 변화를 보면, Cl\mathrm{Cl}Cl은 HCl\rm HClHCl에서 -1이었다가 Cl2\rm Cl_2Cl2에서 0으로 증가하므로 HCl\rm HClHCl은 전자를 잃고 산화된다.반면 Mn\rm MnMn은 MnO2\rm MnO_2MnO2에서 +4였다가 MnCl2\rm MnCl_2MnCl2에서 +2로 감소하여 환원된다.
자신은 산화되면서 상대(MnO2\rm MnO_2MnO2)를 환원시키는 물질이 환원제이므로, 환원제로 쓰인 것은 HCl\rm HClHCl이다.
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