에탄(\rm C_2H_6)을 연소시키면 이산화탄소(\rm 상세 페이지

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1[위험물산업기사 필기] 16년 1회차

에탄( $\rm C_2H_6$ )을 연소시키면 이산화탄소( $\rm CO_2$ )와 수증기( $\rm H_2O$ )가 생성된다. 표준상태에서 에탄 30g을 반응시킬 때 발생하는 이산화탄소와 수증기의 분자수는 모두 몇 개인가?

 $18 \times 10^{23}$ 개

 $6 \times 10^{23}$ 개

 $30 \times 10^{23}$ 개

 $12 \times 10^{23}$ 개

해설

에탄의 연소 반응식은  $C_2H_6 + \dfrac{7}{2}O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O$ 이다.
에탄의 분자량은 30g/mol이므로 30g은 1몰이며, 이때 생성되는 이산화탄소와 수증기는 각각 2몰, 3몰로 총 5몰이다.
1몰당 분자수는 아보가드로수  $6.02\times10^{23}$ 개이므로 전체 분자수는  $5 \times 6.02\times10^{23} \approx 30\times10^{23}$ 개이다.
따라서 정답은 ③  $30\times10^{23}$ 개이다.

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