0.01N\ \mathrm{NaOH} 용액 100mL 상세 페이지

1[위험물산업기사 필기] 16년 1회차

 $0.01N\ \mathrm{NaOH}$  용액  $100mL$  에  $0.02N\ \mathrm{HCl}\ 55mL$  를 넣고 증류수를 넣어 전체 용액을  $1000mL$  로 한 용액의  $\mathrm{pH}$ 는?

$11$

$3$

$10$

$4$

해설

이 용액의 pH는 4이다.
당량으로 계산하면  $\mathrm{NaOH}$ 의 당량수는
 $0.01\text{N}\times100\text{mL}=1\text{meq}$ 
이고,  $\mathrm{HCl}$ 의 당량수는
 $0.02\text{N}\times55\text{mL}=1.1\text{meq}$ 
이다.
산과 염기가 중화되고 남는 산의 당량은
 $1.1-1=0.1\text{meq}$ 
이며, 전체 부피  $1000\text{mL}$ 로 희석하므로
 $[\mathrm{H^+}]=\dfrac{0.1}{1000}=10^{-4}\text{N}$ 
이다.
따라서
 $\mathrm{pH}=-\log(10^{-4})=4$ 
이다.

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